Unidades de Medidas Químicas

Pressão

1ATM = 76cm Hg = 760mm Hg = 760TORR = 100KPA = 1BAR

Volume

Massa Atômica e Molecular

Massa Atômica

A massa atômica dos elementos na tabela.
Au - 197u
S - 32,1u
O - 16u

A massa atômica de cada átomo esta embaixo da sigla de cada um na tabela periódica.

Massa Molecular

Propriedades Químicas

Isobárica

Ocorre sempre a uma pressão constante.

Isotérmica

Ocorre sempre a uma temperatura constante.

Isocórica, Isométrica ou Isovolumétrica

Ocorre sempre a um volume constante.

Cálculos

Óxidos

Óxidos são o elemento oxigênio com outro elemento.

A classificação é a seguinte:
1 - mon
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
Ex:
H2O - Monóxido de Dihidrogênio
NO2 - Dióxido de Nitrogênio
CO - Monóxido de Carbono
CO2 - Dióxido de Carbono
OF - Monóxido de Diflúor
Fe2O3 - Trióxido de Diferro
Fe3O4 - Tetróxido de Triferro

Óxidos Básicos

Reações Químicas

Reação de Síntese ou Adição

A + B —> AB
Dois reagentes e um só produto.

Reação de Decomposição ou Análise

Ventilação e Levigação

Consiste em separar sólidos de diferentes densidades com o uso de corrente de ar no caso da ventilação e a água no caso da levigação. A ventilação é muito usada no beneficiamento de cereais e na separação dos grãos da casca. E a levigação é muito usada em garimpos, onde uma corrente de água arrasta os sólidos menos densos.

Ligações Quimicas

Ligações Químicas

Existe três tipos de ligações químicas que são ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas e irei explicar sobre cada uma mais abaixo.

Ligação Iônica

A Ligação Iônica ocorre sempre entre um Metal e um Não Metal(que também pode ser chamado de Ametal).

Nas Ligações Iônicas quando o composto for misturado em solução aquosa ou fundido seus elementos irão se separar gerando íons positivos(Cations) para o elemento mais fraco e íons negativos(Anions) para o elemento mais forte. Conduz eletricidade na forma líquida mas não conduz eletricidade na forma sólida.